일반성
황화수소 - 황화수소 또는 황화수소 (H 2 S)로 알려진 -은 물과 에탄올에 용해되는 분자로 "썩은 알"이라는 매우 강한 냄새를 풍깁니다.
황화수소 (H2S)는 인간에게 유독하며 심지어 치명적이다. 대기 중 방출은 주로 다음과 같습니다 :
- 이황화 교와 유황 아미노산과 같은 안정화 된 결합에서의 황 함유 단백질의 박테리아 또는 효소 분해
- 단백질 소성 및 이황화 가교 결합 실패에 의한 2 차, 3 차 및 4 차 구조 변성.
황화수소 (H2S)는 아래층에서 발생하는 연기, 원유 및 높은 분출 활성을 갖는 지역 (연못, 늪 및 늪 등)에서 유래하는 연기에 매우 많이 존재합니다. 황화수소는 대변과 장 가스에서 가장 많이 발생하는 방향족 성분 중 하나이지만, 식품 산업의 생산주기, 슬러지를 이용한 수질 정화, 정유 등에서 주로 발생합니다.
NB . 황화수소 (H2S)는은과 반응하여 열탕을 마신 후 반지, 귀걸이 및 목걸이에 보이는 황화은의 흑색 녹청을 표면적으로 생성합니다.
독성
황화수소 (H2S)는 미토콘드리아 호흡을 억제하여 작용하는 독으로, 독성 작용은 호기성 대사를 이용하는 신체의 모든 세포에 영향을 미칩니다 (실제로는 적혈구를 제외하고 모두). 중 - 고농도에서 황화수소 (H2S)의 가장 위험한 특성은 공기 중에 황화수소 (H2S)의 존재로 인한 유일한 경고음으로서 후각 감각을 불 활성화시키는 능력이다. 반면에 저농도에서는 황화수소 (H2S)가 점막 자극, 과 호흡 및 폐부종을 일으키고 장기간 노출되면 만성 피로, 식욕 부진, 두통, 인지 및 기억 장애를 유발합니다.
황화수소 (H 2 S)는 이미 0.0047ppm (인구의 50 %)에서 인식 할 수 있지만, 10ppm은 노출 후 건강에 해를 끼치 지 않는 독성의 하한을 나타냅니다 연속 8 시간; 1000ppm의 황화수소 (H 2 S)와 같은 수준의 경우에는 한 번의 호흡 후에도 즉시 붕괴됩니다.
| 황산의 독성 요약표 - 황산 수소 - 염화수소 (H2S) | |
백만 분의 1의 농도 (ppm) | 인간 유기체에 대한 영향 |
0, 0047ppm | 사람의 50 %에 대한 인식 한계 낮춤 |
<는 10ppm | 건강에 해를 끼치 지 않고 하루 8 시간 동안 노출 한도 |
10-20ppm | 가스가 눈을 자극하는 한계점 |
50-100ppm | 세포 손상을 일으키는 농도 |
100-150ppm | 후각 신경을 마비시키는 농도 |
320-530ppm | 폐 수종을 일으키는 농도 |
530-1000ppm | 과 호흡을 유발하는 농도 |
800ppm | 노출 5 분 후에 사람의 50 %의 사망률 제한 감소 |
>을 1000ppm | 1 회의 1 회 호흡 후 질식으로 인한 붕괴의 최소 농도 |
식품 중 황화수소
황화수소 (H2S)는 가스 증발에 의해 방출되는 식품에서 생산 될 수 있습니다. 수소 황화물 (H2S)은 예를 들어, "단백질 연소"(변성) 이후의 디설파이드 브릿지 파괴 및 수소화 응집 (H +)과 같은 일부 화학적 변형의 전형적인 유도체이다. 이 반응은 알부민 (황산염 (H 2 S)의 휘발성 물질이 껍질에 남아 있음에도 불구하고 황화수소 (H 2 S)를 생성시킴으로써 포탄을 채취하는 즉시 황산염 (H 2 S) 냄새. 또한 단단한 삶은 알에서 알부민의 발화에 의해 방출되는 황화수소 (H 2 S)는 철 황화물 (FeS) 과 2 개의 수소를 생성 하는 소금의 생산과 함께 노른자의 철 (표면) 킬 레이션을 담당한다. 화학 반응은 다음과 같습니다 :
H2S + Fe ++ → FeS + H2
NB . 황화철은 노른자의 철분을 킬레이트하고 부분적으로 대사 작용을 막지 만 저농도에서는 무해하지만 높은 용량으로 과소 평가해서는 안되는 화합물입니다.
황화수소 (H2S)는 또한 동물성 건강 식품과 분해 과정에있는 건강 식품의 구분을 용이하게하는 화합물입니다. 이것은 단백질의 황화물 브릿지와 유황 아미노산에 대한 풋 타이트 박테리아 작용과 황화수소 (H2S)의 합성을 목적으로하는 유황 방출로 인해 발생합니다. NB . 이 과정은 무엇보다도 보전 부족으로 인해 손상된 계란과 물고기의 퇴화 과정에서 인식 할 수 있습니다.
